题目内容
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
| 阴离子 | CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－ |
| 阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，
ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子方程式为 。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 ，ab段反应的离子方程式为 。
(1)SiO32－、AlO2－ CO32－ Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
(2)Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ NH4＋＋OH－=NH3·H2O
解析
练习册系列答案
相关题目
下表中有关离子方程式的评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+ | 错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣ |
| B | 过量氯气通入溴化亚铁溶液中： 3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2 | 正确 |
| C | 用氨水吸收过量二氧化硫： 2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O | 正确 |
| D | 氯化铵溶于水： NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O | 错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式 |
、
有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S2－、Cl－、NO、
、
、
、
。
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、
。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
| 实验操作 | 现象 |
| a.取少量粉末，加水、振荡 | 全部溶解、 |
| 溶液无色透明 | |
| b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热 | 无明显现象 |
| c.取少量粉末，加盐酸 | 无明显现象 |
| d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有 (填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有 。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有 。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有 ，一定含有 。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 。
某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式：
实验①：__________________________________________________________；
实验②：__________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
| A．Br2>I2 | B．Fe3＋>Br2 |
| C．Br2>Fe3＋ | D．I－>Br－ |
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________