题目内容

已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中ⅤA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
①向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
回答下列问题:
(1)写出实验①反应的离子方程式:________________________________________。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是
________________________________________________________________________。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________ mol。

(1)5BiO3-+2Mn2+14H=5Bi3+2MnO4-+7H2O
(2)PbO2>KMnO4>H2O2
(3)紫红色褪去,生成(白色)沉淀
(4)0.006

解析

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