题目内容
下表中有关离子方程式的评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+ | 错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣ |
| B | 过量氯气通入溴化亚铁溶液中： 3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2 | 正确 |
| C | 用氨水吸收过量二氧化硫： 2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O | 正确 |
| D | 氯化铵溶于水： NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O | 错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式 |
B
解析试题分析：A选项，AlCl3溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀，离子方程式书写正确，铝离子中加入过量的强碱溶液，产物才是偏铝酸根离子，A错误；过量氯气通入溴化亚铁溶液中，溴离子与亚铁离子以2:1完全参与反应，正确；氨水吸收过量的二氧化硫的离子方程式为NH3 +H20+SO2= NH4+ + HSO3-，C错误；氯化铵溶于水，铵根离子水解，生成一水合氨，离子方程式书写正确，评价错误。
考点：离子方程式
点评：离子方程式的书写为历年高考的重点，考生应熟记其书写规则，并灵活运用。
下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
| A．Ca2+、I－、CO32－、ClO－ | B．Fe2+、H+、K+、NO3－ |
| C．Ba2+、Na＋、SCN－、Cl－ | D．Cu2+、K+、Cl－、NO3－ |
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
| A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体 CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O |
| B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+ |
| C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O |
| D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀 |
室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．Na2S溶液中 SO42-、 K＋、Br－、Cu2＋ |
| B．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2－、AlO2-、SO32- |
| C．能使甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、H2C2O4、SO42- |
| D．在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+ |
下列离子方程式表达正确的是
| A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O |
| C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2O |
| D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O |
某无色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－ ⑤SO⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| (1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| (2) | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| (3) | 向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| (4) | 将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体
NH4Al(SO4)2?12H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：________________________ ____。
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母）
| A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ |
| B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 |
| C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ |
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl |
| B | BaSO4难溶于酸 | 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- |
| C | NH3能使酚酞溶液变红 | NH3可用于设计喷泉实验 |
| D | Ca(OH)2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液 |
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
| 阴离子 | CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－ |
| 阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，
ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子方程式为 。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 ，ab段反应的离子方程式为 。