题目内容
【题目】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、
的混合液，经测定溶液中
与
的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的
的分子个数比为( )
A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1
【答案】A
【解析】
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据NaClO与NaClO3的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。
Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，NaClO、NaClO3物质的量之比为1:4，则可设ClO为1mol，ClO3为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1mol×(10)+4mol×(50)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21mol:5mol=21:5，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为21:5
答案选A。
【题目】已知反应A(g)
B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.70 | 1.10 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K
____________，
______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)
(2)容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。
a．气体的密度不随时间改变
b．
(A)不随时间改变
c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变
d．压强不随时间改变
(3)1200℃时反应2C(g) 
A(g)B(g)的平衡常数值为____________。
(4)830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率
(A)=____________
mol·L－1·s－1；2s时(B)= ___________mol·L－1；2s时A的转化率为___________；2s时C的体积分数为_______________。
【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相 中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) 
C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0
化学键 | H—H | C—H | C = C | C—C |
E(kJ / mol) | a | b | c | d |
(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH=_____________ (用含a.b.c.d的代数式表示)。
(1)T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 molCH4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图,测得10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。
①0~ 10 min内CH4表示的反应速率为____mol/(Lmin) o
②若图中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂 时，达到平衡过程中n (CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填"a"或 “b”)。
③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_____(任答一条即可)。
(3)实验测得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正 ____V逆(选填“〉”、“=”或“<”)，判断的理由是__________
(4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2-
①C极的Pt为_______ 极(选填“阳”或“阴” )。
②该电池工作时负极反应方程式为_____________________ 。
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则阴极区所得溶液在25 0C时pH=_______ (假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)。
