题目内容
【题目】一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确的是
A. Ca电极发生氧化反应
B. 负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)
C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl
D. 当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作
【答案】C
【解析】
由原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，负极的电极反应式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，结合原电池原理分析解答。
A．根据原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B．Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，电极反应式为Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)，故B正确；
C．Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，故C错误；
D．无水LiCl﹣KCl常温为固体，不能导电，需要将无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融，该原电池才能工作，故D正确；
答案选C。
【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
⑴ 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
⑵ 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)。
⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。
⑷ 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。
⑸氯、铜两种元素的电负性如表：
元素 | Cl | Cu |
电负性 | 3.2 | 1.9 |
CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
⑹Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu-64，Cl-35.5)。
