题目内容
【题目】一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ,下列说法不正确的是
A. Ca电极发生氧化反应
B. 负极的电极反应:Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)
C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl
D. 当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作
【答案】C
【解析】
由原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极,被氧化生成CaCl2,负极的电极反应式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2,PbSO4为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,结合原电池原理分析解答。
A.根据原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极,发生氧化反应,故A正确;
B.Ca为原电池的负极,被氧化生成CaCl2,电极反应式为Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s),故B正确;
C.Ca是活泼金属,能与水直接反应,所以不能用水溶液作电解质,故C错误;
D.无水LiCl﹣KCl常温为固体,不能导电,需要将无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融,该原电池才能工作,故D正确;
答案选C。

【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
⑴ 铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
⑵ 基态Cu原子中,核外电子占据的最低能层符号是________,其价电子层的电子排布式为___________,Cu与Ag均属于IB族,熔点:Cu________Ag(填“>”或“<”)。
⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______;中心原子的轨道杂化类型为_____,[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为_______________。
⑷ 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。
⑸氯、铜两种元素的电负性如表:
元素 | Cl | Cu |
电负性 | 3.2 | 1.9 |
CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
⑹Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为ρ g·cm-3,晶胞边长为a cm,则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量:Cu-64,Cl-35.5)。