题目内容
【题目】已知反应A(g)
B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.70 | 1.10 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K
____________，
______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)
(2)容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。
a．气体的密度不随时间改变
b．
(A)不随时间改变
c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变
d．压强不随时间改变
(3)1200℃时反应2C(g) 
A(g)B(g)的平衡常数值为____________。
(4)830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率
(A)=____________
mol·L－1·s－1；2s时(B)= ___________mol·L－1；2s时A的转化率为___________；2s时C的体积分数为_______________。
【答案】（1）
（1分） ＜ （1分）
（2）b(1分)
（3）2． 50(1分)
（4） 0．010 （1分） 0．14 （1分） 0．50 （1分） 20%（1分）
【解析】
试题（1）温度越高，平衡常数越小，表明升高温度，平衡逆向移动，正向是放热反应。
（2） 容积固定，该反应中反应物和生成物都是气体，质量一定，所以无论平衡与否，该容器内的气体密度都不会随时间改变。反应前后气体的分子数为变，质量一定，因些混合气体的平均相对分子质量不管平衡与否都不随时间改变。分子数在反应前后 不变，因此压强始终不变。
（3）该平衡的平衡常数为题中1200度时的平衡常数的倒数。
（4）依题意可知v(C)= 0．02mol·L-1·s-1；所以v(A)= 0．01mol·L-1·s-1；
A(g) + B(g)
2 C(g)
起始： 0．40mol 1．60mol 0
转化： 0．20mol 0．20mol 0．40mol
平衡： 0．20mol 1．40mol 0．40mol
C的体积分数也就是C的物质的量分数，为:
【题目】三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：
已知：氢氧化物的Ksp下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-36 | 1.6×10-14 | 2.0×10-33 | 1.2×10-11 |
请回答下列问题：
（1）物质X最好选用下列物质中的____（选填序号），加入X的目的是_________。
A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3
（2）滤液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0mol·L-1，c(Al3+)为0.03mol·L-1，当Fe3+沉淀完全时（c(Fe3+)为1×10-5mol·L-1），Al3+是否已经开始沉淀，请通过计算说明______________。
（3）写出滤渣1加NaOH溶液发应的离子方程式_____________________。
（4）滤渣2中加过量盐酸的目的是_____________________________。
（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
①FeCl3净水的原理是________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。
②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O
Fe(OH)2＋＋H＋ K1，Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋ K2，Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3，以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。
③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O
Fex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_____。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___________。
