[题目]下列所示物质的制备方法合理的是A. 实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti:金红石.焦炭TiCl4TiC. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) MgD. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列所示物质的制备方法合理的是

A. 实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg

卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg

D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

【答案】B

【解析】

A.海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再加入萃取剂进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，故A错误；

B.二氧化钛和焦炭、氯气反应，产物是四氯化钛和一氧化碳；镁与TiCl4置换反应得到钛和氯化镁，稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，故B正确；

C.直接加热蒸干水分得不到氯化镁固体，会促进氯化镁水解，最后得到氢氧化镁；应该蒸发浓缩、冷却结晶得MgCl2·6H2O晶体，然后在HCl气体环境中加热MgCl2·6H2O可得MgCl2固体，故C错误；

D.澄清石灰水浓度较低，用其制备次氯酸钙效率较低，应用石灰乳，故D错误；

答案：B

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(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_______________________________________。

(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应： _____________。

(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

①NaCl溶液的浓度是________ mol·L－1。

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：______________________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________。

【题目】资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

（1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。

A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同

C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差

第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

（2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。

第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的、，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

（3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。

最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

（4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。

（5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。

【题目】物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（）

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

【题目】硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：

(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。

(2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。

(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键

(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。

【题目】三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：

已知：氢氧化物的Ksp下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	1.0×10-36	1.6×10-14	2.0×10-33	1.2×10-11

请回答下列问题：

（1）物质X最好选用下列物质中的____（选填序号），加入X的目的是_________。

A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3

（2）滤液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0mol·L-1，c(Al3+)为0.03mol·L-1，当Fe3+沉淀完全时（c(Fe3+)为1×10-5mol·L-1），Al3+是否已经开始沉淀，请通过计算说明______________。

（3）写出滤渣1加NaOH溶液发应的离子方程式_____________________。

（4）滤渣2中加过量盐酸的目的是_____________________________。

（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3净水的原理是________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1，Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋　K2，Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3，以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。

③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_____。

a．降温　 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___________。

【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1

①平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填“D”“E”或“F”)，判断的理由______________________。