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13．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是（ ）| A． | 第2周期第ⅣA族 | B． | 第3周期第ⅣA族 | C． | 第4周期第ⅡA族 | D． | 第3周期第ⅥA族 |
分析 对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数．
解答 解：对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，该原子最外层有6个电子，有3个电子层，故该元素应为第3周期第ⅥA族S，
故选D．
点评 本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系．
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3．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：
下列分析正确的是（ ）
下列分析正确的是（ ）
| A． | 用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器 | |
| B． | 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气 | |
| C． | 利用Cu（OH）2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果 | |
| D． | 步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架 |
4．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．可用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
0～10min内，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.021mol/（L．min），反应进行到30min时，NO 的转化率=60%．
| 时间（min） 浓度（mol•L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：?
8．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 | |
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| C． | 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | |
| D． | 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 |
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2．中学化学中有很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
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| D | 溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | AgCl沉淀中滴定KI溶液，会得到AgI沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
