下列有关物质的应用与性质相一致的是( )A．SO2可用作漂白剂.原因是具有还原性B．FeCl3溶液可用于制印刷电路板.原因是能氧化CuC．Cl2可制漂白粉.原因是能与NaOH反应D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多.原因是碱性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列有关物质的应用与性质相一致的是（　　）

	A．	SO₂可用作漂白剂，原因是具有还原性
	B．	FeCl₃溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化Cu
	C．	Cl₂可制漂白粉，原因是能与NaOH反应
	D．	Al（OH）₃可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强

分析 A．二氧化硫可与有色物质化合生成无色物质；
B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
C．漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙；
D．氢氧化铝与盐酸反应，可中和胃酸．

解答解：A．SO₂可用作漂白剂，原因是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，与其还原性无关，故A错误；
B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则FeCl₃溶液可用于制印刷电路板，故B正确；
C．漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙，则Cl₂可制漂白粉，原因是能与石灰乳反应，故C错误；
D．氢氧化铝与盐酸反应，可中和胃酸，原因是氢氧化铝为不溶性的弱碱，故D错误；
故选B．

点评本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

11．利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和SiO₂（填化学式）；Fe³⁺被FeS₂还原的离子方程式为2Fe³⁺+FeS₂=3Fe²⁺+2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂=4FeOOH↓+8NH₄⁺+2H₂O．
（4）滤液Ⅱ中溶质是Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀说明已洗干净．

8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差
	B．	为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
	C．	为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
	D．	在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等

15．

已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是Cl^-_（填离子符号）；键的极性比较：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是SiO₂（填化学式）．
（3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式Na₃N+4CH₃COOH→CH₃COONH₄+3CH₃COONa．
（4）一定条件下，在水溶液中1molW^-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D点对应的微粒是ClO₄^-（填离子符号）．
②写出B→A+C反应的热化学方程式：3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

5．下列各组的排列顺序中，正确的是（　　）

	A．	原子半径 Na＜Mg＜Al		B．	酸性 H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
	C．	稳定性 HF＜HCl＜HBr		D．	碱性 NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

12．原电池是一种将化学能转变为电能装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O 　 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
电池的负极是Zn，正极发生的是还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

9．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是Cl₂的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧 b．NH₃ c．明矾 d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）═2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ•mol^-1．

10．

溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．

+Br₂$\stackrel{铁屑}{→}$

+HBr
下列说法错误的是（　　）

	A．	制备溴苯的反应属于取代反应
	B．	白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
	C．	装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
	D．	溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

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