已建立化学平衡的可逆反应.当改变条件使化学反应向正反应方向移动时.下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加 ②反应物转化率一定增大 ③生成物的产量一定增加④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂．A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）
①生成物的百分含量一定增加
②反应物转化率一定增大
③生成物的产量一定增加
④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂．

A．

①②

B．

②⑤

C．

③⑤

D．

④⑥

分析 ①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；
②增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
③平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

解答解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
②降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故②错误；
③平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故③正确；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；
综上所述③⑤正确，
故选C．

点评本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．

练习册系列答案

相关题目

10．

现有mA（s）+nB（g）?qC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ（B）和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（　　）

	A．	m+n＜q		B．	n＞q
	C．	x点的混合物中v（正）＜v（逆）		D．	x点比y点的正反应速率小

11．现有mgX气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol；
（2）该气体中所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm^-3，溶液中X的物质的量浓度为$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
（5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体．常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常温常压下气体摩尔体积为V_m，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）．

8．某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，则X的分子式为C₇H₈O．若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br₂，则X的结构简式为

．

15．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有酸的浓度、温度．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是发生反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，将Al（OH）₃ 转化为AlO₂^-，以便和Fe（OH）₃分离．物质X的化学式为CO₂．
（4）从流程中分离出来的Fe（OH）₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），该反应的离子方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）若根据过滤出的Fe（OH）₃沉淀来推算煤矸石中Fe₂O₃的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗干净，否则沉淀未洗干净．

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用Pt电极电解少量的MgC1₂溶液：2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2OH^-
	B．	明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀的质量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
	C．	向含有4 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂充分反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
	D．	碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

12．下列做法不应该提倡或者不正确的是（　　）

	A．	采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识
	B．	经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物逛行分类放量
	C．	热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物
	D．	煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO₃）₂，食醋可以除水垢

9．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等杂质），再利用的流程．流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等．（写出一点即可）
（2）“还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺．在温度T₁、T₂（T₁＞T₂）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如图2所示．得出结论：该反应的温度不宜过高．
①通入SO₂气体“还原”时，试解释pH下降的原因是Fe³⁺将SO₂的水溶液（H₂SO₃）氧化为H₂SO₄．
②相同时间内，T₁温度下溶液的pH更高的原因是温度过高，SO₂的溶解度下降．
（3）该流程中循环使用的物质是H₂SO₄．
（4）为测定反应①后溶液中Fe³⁺的浓度以控制加入SO₂的量．实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．有关反应方程式如下：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂； 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
试计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度（写出计算过程）．

19．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如图：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是取少量上层清液与试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃沉淀完全．
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO₂．
（3）测定样品中Cl^- 含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL．
①计算上述样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数为99.9%．
②若用上述办法测定的样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl₂.2H₂O失水．

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