题目内容
3.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类.①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩
(1)芳香烃:⑨;(2)醇:①;(3)羧酸:⑧⑩.
分析 有机物官能团可确定有机物的种类,常见有机物有烯烃、炔烃、醇、酚、醛、酸、酯等,结合有机物的结构简式判断有机物的种类.
解答 解:(1)芳香烃含有苯环,且只含有C、H元素,⑨符合,故答案为:⑨;
(2)羟基连接在脂肪烃基上为醇类物质,①符合,故答案为:①;
(3)⑧⑩有羧基,为羧酸,故答案为:⑧⑩.
点评 本题考查有机物的官能团及其结构,难度不大,注意把握有机物的结构特点和官能团的结构和性质,学习中注意把握有机物的类别和性质.
练习册系列答案
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13.下列褪色现象中,其中一项与其他三项褪色原理不同的是( )
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B. | 氯水能使甲基橙褪色 | |
C. | 浓硝酸能使石蕊试液褪色 | |
D. | 臭氧能使品红溶液褪色 |
14.下列对于核素的说法中正确的是( )
A. | 核素是指质量数相同的微粒 | |
B. | 核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒 | |
C. | 核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 | |
D. | 核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 |
11.下列物质中,不能使干燥的有色布条褪色的是( )
A. | Cl2 | B. | 氯水 | C. | NaClO溶液 | D. | HClO |
18.下列说法正确的是( )
A. | 石油是混合物,汽油是纯净物 | |
B. | 分馏汽油和裂解汽油成分相同 | |
C. | 沸点:汽油>煤油>柴油>润滑油 | |
D. | 石油的分馏是物理过程,而裂化合裂解是化学过程 |
8.下列说法正确的是( )
A. | 在离子化合物中,可能含共价键 | |
B. | 在共价化合物中,可能含离子键 | |
C. | 含共价键的化合物一定是共价化合物 | |
D. | 含离子键的化合物不一定是离子化合物 |
15.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应N2+3H2?2NH3(该反应放热),不能说明已达到平衡状态的是( )
A. | 正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率相等 | |
B. | 反应器中压强不随时间变化而变化 | |
C. | 1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键断裂 | |
D. | 混合气体平均分子量保持不变 |
12.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成CoCl2.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3.
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,依次是蒸发浓缩,冷却结晶和过滤.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B(填选项序号).
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(答一条即可).
(7)已知某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6(C6)中(如图2所示).若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放点}^{充电}$CoO2+LiC6,则电池放
电时的正极反应式为:CoO2+Li++e-=LiCoO2.
已知:①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3.
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,依次是蒸发浓缩,冷却结晶和过滤.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B(填选项序号).
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(答一条即可).
(7)已知某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6(C6)中(如图2所示).若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放点}^{充电}$CoO2+LiC6,则电池放
电时的正极反应式为:CoO2+Li++e-=LiCoO2.