下列褪色现象中.其中一项与其他三项褪色原理不同的是( )A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．氯水能使甲基橙褪色C．浓硝酸能使石蕊试液褪色D．臭氧能使品红溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（　　）

	A．	二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	氯水能使甲基橙褪色
	C．	浓硝酸能使石蕊试液褪色
	D．	臭氧能使品红溶液褪色

分析 A．二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾是强氧化剂把二氧化硫氧化为硫酸，二氧化硫具有还原性；
B．次氯酸有强氧化性，能漂白某些有色物质；
C．浓硝酸具有强氧化性，能使石蕊试液褪色；
D．具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等，臭氧具有强氧化性能漂白．

解答解：A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾是强氧化剂把二氧化硫氧化为硫酸，5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，二氧化硫具有还原性；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白有色物质，所以氯水能使甲基橙褪色；
C．浓硝酸中氮为+5价，具有强氧化性，能使石蕊试液褪色；
D．臭氧具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色；
综上A二氧化硫具有还原性褪色，其它为氧化性漂白褪色，
故选A．

点评本题考查褪色原理，题目难度不大，注意把握常见具有漂白性的物质的种类和区别是解答关键．

练习册系列答案

根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L^-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶、胶头滴管，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
（2）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）B溶液加入KSCN溶液，观察到的现象为溶液变成血红色
（4）写出A与B反应的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（5）C中可能存在的阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺
（6）写出检验C中是否含有Cl^-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．

4．已知下热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是①④．
（2）H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（4）写出CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1．

1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解NaOH溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小
	B．	电解H₂SO₄溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
	C．	电解CuCl₂溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
	D．	电解Na₂SO₄溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

8．下列化学用语中，正确的是（　　）

	A．	乙炔的结构简式CHCH		B．	乙醇的比例模型
	C．	NaCl的电子式		D．	S原子结构示意图

18．在一定温度下可逆反应2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g）在体积固定的密闭容器中反应，下列叙述能够说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内生成amol O₂的同时生成2amol NO的状态
	B．	NO₂、NO、O₂三者物质的量之比为2：2：1的状态
	C．	混合气体的密度不随时间变化而变化的状态
	D．	混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化的状态