题目内容
18.下列说法正确的是( )A. | 石油是混合物,汽油是纯净物 | |
B. | 分馏汽油和裂解汽油成分相同 | |
C. | 沸点:汽油>煤油>柴油>润滑油 | |
D. | 石油的分馏是物理过程,而裂化合裂解是化学过程 |
分析 A.混合物是由两种或两种以上物质组成的;纯净物是由一种物质组成的;
B.裂化汽油含有碳碳双键;
C.组成相似的物质,其平均相对分子质量越大,沸点越高;
D.化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成,在原子核不变的情况下,有新物质生成的为化学变化,没有新物质生成的为物理变化.
解答 解:A.石油和汽油都是多种烃的混合物,故A错误;
B.直馏汽油指直接从石油分馏得到,它的主要成分仍是烷烃和环烷烃;裂化汽油主要含有乙烯、丙烯和丁二烯,故B错误;
C.由于平均相对分子质量润滑油>柴油>煤油>汽油,故沸点:润滑油>柴油>煤油>汽油,故C错误;
D.石油的分馏是根据沸点不同,将各组分加以区分,属于物理变化;煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,为化学变化,故D正确,故选D.
点评 本题考查石油加工、物理变化与化学变化的区别与联系等,难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成.
练习册系列答案
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8.下列化学用语中,正确的是( )
A. | 乙炔的结构简式CHCH | B. | 乙醇的比例模型 | ||
C. | NaCl的电子式 | D. | S原子结构示意图 |
9.能用H++OH-═H2O表示的化学方程式有( )
A. | 氢氧化钠溶液与硝酸反应 | B. | 氢氧化铁与硫酸反应 | ||
C. | 氢氧化钡与硫酸反应 | D. | 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 |
6.某有机物的分子式为C3H6O,通过核磁共振氢谱分析有3个峰,峰面积比例为1:2:3,则该物质可能是( )
A. | CH3COCH3 | B. | CH3CH2CHO | C. | CH2=CH-CH2OH | D. | CH2=CH-O-CH3 |
13.下列说法正确的是( )
A. | 凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的 | |
B. | 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变 | |
C. | 电解池的反应属于自发过程 | |
D. | 自发反应在恰当条件下才能实现 |
10.已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,若以一个氧原子质量的$\frac{1}{6}$作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为( )
A. | $\frac{3(a+b)}{b-a}$ | B. | $\frac{16(b+a)}{b-a}$ | C. | $\frac{8(b-a)}{b+a}$ | D. | $\frac{16(b-a)}{b+a}$ |
7.过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了14g,反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )
二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
A | 0.5mol | NA | |
B | 53g | 0.5mol | |
C | 53g | NA | |
D | 11.2L | 0.5mol |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
12.S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的方法有2种:
①CS2+3Cl2 $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2 $\stackrel{95-100℃}{→}$ S2Cl2.
已知S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低).反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
实验室利用下列装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去):
回答下列问题:
(1)装置B、C中玻璃容器的名称:广口瓶;反应原理(填写数字序号):①.
(2)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱,反应困难.
(3)D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用,其冷却水流动方向与热气流流动方向相同(见图).这种冷却方式可应用于下列高中化学中BD实验.
A.石油分馏 B.制取溴苯 C.制取乙酸乙酯 D.制备阿司匹林
(4)B装置中盛放的是饱和食盐水,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏,D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化,避免产物S2Cl2汽化.
(5)A部分仪器装配时,放好铁架台后,应先固定酒精灯(填仪器名称),整套装置装配完毕后,应先进行气密性检查再添加试剂.实验完毕,A中不再产生氯气时,可拆除装置.拆除时,最先的操作应当是将E中长导管移开液面.
(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑.实验完毕,当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O(用离子方程式表示).
①CS2+3Cl2 $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2 $\stackrel{95-100℃}{→}$ S2Cl2.
已知S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低).反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
回答下列问题:
(1)装置B、C中玻璃容器的名称:广口瓶;反应原理(填写数字序号):①.
(2)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱,反应困难.
(3)D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用,其冷却水流动方向与热气流流动方向相同(见图).这种冷却方式可应用于下列高中化学中BD实验.
A.石油分馏 B.制取溴苯 C.制取乙酸乙酯 D.制备阿司匹林
(4)B装置中盛放的是饱和食盐水,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏,D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化,避免产物S2Cl2汽化.
(5)A部分仪器装配时,放好铁架台后,应先固定酒精灯(填仪器名称),整套装置装配完毕后,应先进行气密性检查再添加试剂.实验完毕,A中不再产生氯气时,可拆除装置.拆除时,最先的操作应当是将E中长导管移开液面.
(6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑.实验完毕,当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O(用离子方程式表示).