题目内容

11．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（　　）
A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．HClO

分析 具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，但干燥的氯气没有漂白性，具有漂白性的物质如HClO、NaClO、漂白粉、双氧水等，以此来解答．

解答 解：次氯酸钠溶液、氯水、双氧水均具有强氧化性，使干燥的有色布条褪色，
而干燥的氯气不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色，
故选A．

点评 本题考查氯气的性质及漂白性，为高频考点，把握干燥的氯气不具有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性为解答的关键，注意规律性知识的归纳，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
A．电解NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
B．电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
C．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
D．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
2．淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加入碘水，现象是不显蓝色．淀粉水解化学方程式为：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6．
19．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．
6．某有机物的分子式为C3H6O，通过核磁共振氢谱分析有3个峰，峰面积比例为1：2：3，则该物质可能是（　　）
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH2=CH-CH2OHD．CH2=CH-O-CH3
16．在下列物质中属于同系物的有（7）与（10）；互为同分异构体的有（8）与（9）；互为同素异形体的有（3）与（4）；互为同位素的有（5）与（6）；属于同一物质的是（1）与（2）．
（1）液氯      （2）氯气     （3）白磷     （4）红磷     （5）D     （6）T
（7）（8）CH2=CH-CH3（9）（10）2，2-二甲基丁烷．
3．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烃：⑨；（2）醇：①；（3）羧酸：⑧⑩．
20．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：
（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）仪器c的名称为干燥管，固体也可用P2O5或硅胶代替．
（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色没有（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色有（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色
（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染的作用．
5．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气．
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置A（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为浓氨水、碱石灰．
（3）H2O2的作用是将二价铁氧化成三价铁．
（4）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32-在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-．

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