题目内容
15．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2?2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（ ）| A． | 正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率相等 | |
| B． | 反应器中压强不随时间变化而变化 | |
| C． | 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂 | |
| D． | 混合气体平均分子量保持不变 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、化学平衡状态时，正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率的2倍，故A错误；
B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
C、1molN≡N键断裂，等效于6molN-H键形成的同时，有6molN-H键断裂，达平衡状态，故C正确；
D、混合气体平均分子量保持不变，说明物质的量不变反应达平衡状态，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
5．有A、B两种有机物各取1mol在足量氧气中充分燃烧，分别生成7mol和3molCO2．只要A、B的总物质的量一定，不论A、B以任意物质的量之比混合，或只要A、B的总质量一定，不论A、B以任意质量之比混合，充分燃烧后生成水的量为一定值，已知A是苯的同系物，则B的分子式为（ ）
| A． | C3H6O | B． | C3H8O3 | C． | C3H8O2 | D． | C3H8O |
6．某有机物的分子式为C3H6O，通过核磁共振氢谱分析有3个峰，峰面积比例为1：2：3，则该物质可能是（ ）
| A． | CH3COCH3 | B． | CH3CH2CHO | C． | CH2=CH-CH2OH | D． | CH2=CH-O-CH3 |
③CH3CH2Br④
⑤
⑥
⑧
⑨
⑩
10．已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的$\frac{1}{6}$作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（ ）
| A． | $\frac{3（a+b）}{b-a}$ | B． | $\frac{16（b+a）}{b-a}$ | C． | $\frac{8（b-a）}{b+a}$ | D． | $\frac{16（b-a）}{b+a}$ |
某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：
7．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
| A | 0.5mol | NA | |
| B | 53g | 0.5mol | |
| C | 53g | NA | |
| D | 11.2L | 0.5mol |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列性质的递变规律不正确的是（ ）
| A． | F、O、N非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3沸点依次降低 | |
| B． | Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 | |
| C． | Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强 |
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：