题目内容
2．
室温下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 氨水的电离程度a＞b＞c | |
| B． | a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d） | |
| C． | c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL | |
| D． | d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3•H2O电离吸热 |
分析 A、氨水中加入盐酸中和氢氧根离子，氨水的电离程度增大；
B、温度越高水的离子积越大；
C、盐酸与一水合氨恰好中和时溶液显酸性；
D、根据d点盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多分析．
解答 解：A、加入盐酸过程中，一水合氨的电离程度a＜b＜c，故A错误；
B、d点温度高于a点，水的离子积Kw（a）＜Kw（d），故B错误；
C、溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL，故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选C．
点评 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题．
练习册系列答案
相关题目
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH | |
| B． | 实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 | |
| C． | 可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体 | |
| D． | 容量瓶、滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“O”刻度，滴定管有“O”刻度，使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗 |
一种生产除虫剂胺菊酯的重要原料，其合成路线如下：
，A的系统命名为1，3-丁二烯；
；
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O | |
| B． | 亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑ | |
| C． | a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1- | |
| D． | 硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 可利用废油脂制肥皂 | |
| B． | 袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂 | |
| C． | 配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸 | |
| D． | 用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色 |
7．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A． | 燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭 | |
| B． | 酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗 | |
| C． | 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 | |
| D． | 测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比 |
14．某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（H2）/mol | n（I2）/mol |
| 0 | 0.9 | 0.3 |
| t1 | 0.8 | |
| t2 | 0.2 |
| A． | 反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 mol | |
| D． | 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应 |
11．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
| 取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅲ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
| 实验Ⅳ | 将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
| 实验Ⅴ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
12．
普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．
下列有关说法不正确的是（ ）
普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏 | |
| B． | 测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应 | |
| C． | 负极的电极反应式为2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+ | |
| D． | 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 |