题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析 | |
| B． | 青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物 | |
| C． | 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 | |
| D． | 氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 |
分析 A．鸡蛋清的成分是蛋白质，蛋白质遇重金属盐发生变性；
B．在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等；
C．过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气；
D．胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，可以减少胃中盐酸的含量，反应生成物应无毒，强碱具有很强的腐蚀性，不宜做胃药．
解答 解：A．鸡蛋清的成分是蛋白质，醋酸铅为重金属盐，醋酸铅可使蛋白质变性，而不是盐析，故A错误；
B．青苹果中富含苹果酸，但苹果是碱性食物，故B错误；
C．过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；
D．氢氧化钠具有强腐蚀性，不宜做胃药，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了物质的性质与用途，难度不大，注意生活中注意理论联系实际．
练习册系列答案
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16．下列化学用语表达正确的有（ ）
①羟基的电子式：
②次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
③乙烯的最简式（实验式）：CH2=CH2
④含有10个中子的氧原子：188O
⑤铝离子的结构示意图：
⑥二氧化碳分子的比例模型
①羟基的电子式：
②次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
③乙烯的最简式（实验式）：CH2=CH2
④含有10个中子的氧原子：188O
⑤铝离子的结构示意图：
⑥二氧化碳分子的比例模型
| A． | 2个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 可利用废油脂制肥皂 | |
| B． | 袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂 | |
| C． | 配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸 | |
| D． | 用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色 |
14．某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（H2）/mol | n（I2）/mol |
| 0 | 0.9 | 0.3 |
| t1 | 0.8 | |
| t2 | 0.2 |
| A． | 反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 mol | |
| D． | 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应 |
1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 选项 | 操作和现象 | 结论 |
| A | CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去 | 二者发生了化合反应 |
| B | 微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深 | NaHCO3受热分解生成了Na2CO3 |
| C | 向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成 | 淀粉没发生水解 |
| D | 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生 | 酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
| 取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅲ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
| 实验Ⅳ | 将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
| 实验Ⅴ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
18．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（ ）
| A． | lH、2H、3H为同素异形体 | B． | lH、2H、3H互为同位素 | ||
| C． | lH、2H、3H的质量数相同 | D． | lH、2H、3H为同分异构体 |
15．关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 利用装置①进行盐酸待测溶液浓度的测定 | |
| B． | 利用装置②分离碘酒中碘和酒精 | |
| C． | 利用装置③制备收集干燥氨气 | |
| D． | 利用装置④加热分解碳酸氢钠 |
10．可用来鉴别己烯、苯酚、甲苯、乙酸乙酯溶液的一组试剂是（ ）
| A． | 氯化铁溶液、溴水 | B． | 碳酸钠溶液、溴水 | ||
| C． | KMnO4酸性溶液、溴水 | D． | KMnO4酸性溶液、氯化铁溶液 |