题目内容
2．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）| A． |  实验室制取并收集NH3 | B． |  构成原电池 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  利用排空气法收集CO2 |
分析 A．收集氨气的集气瓶口不能密封；
B．左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应，不能构成原电池；
C．利用液差法可检验气密性；
D．CO2的密度比空气大，利用向上排空气法收集．
解答 解：A．收集氨气的集气瓶口不能密封，可在集气瓶口塞一团棉花，故A错误；
B．左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应，不能构成原电池，应将图中两个烧杯中电解质互换可构成原电池，故B错误；
C．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，出现漏斗下端导管与烧瓶内液面的差，且一段时间液面差不变，则气密性良好，故C正确；
D．CO2的密度比空气大，利用向上排空气法收集，则应从长导管进气，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、气密性检查、原电池的构成等，把握反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列各组数据中比值不为1：1的是（ ）
| A． | 100℃时，pH=6的纯水中，c（OH-）与c（H+）之比 | |
| B． | 常温下，pH=1的HF溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c（H+）之比 | |
| C． | 常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c（CH3COO-）与c（Na+）之比 | |
| D． | 常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
13．下列各组比较不正确的是（ ）
| A． | 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 | |
| B． | 还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 | |
| C． | 熔沸点：Li＞Na＞K | |
| D． | 原子半径：Li＜Na＜K |
17．
在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ•mol-1，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ•mol-1，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 图中A、B两点，达到相同的平衡体系 | |
| B． | 上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高 | |
| C． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 | |
| D． | 将1.0molX，3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ |
5．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 氮分子的结构式：N-N | B． | Mg2+的结构示意图： | ||
| C． | 二氧化碳电子式 | D． | 钙离子的电子式：Ca2+ |
2．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.01mol/（L．min）；该温度下平衡常数K=2.37（mol/L）-2；（要写K的单位）
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ•mol-1；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a Pa（用含a的式子表示）．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ•mol-1；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a Pa（用含a的式子表示）．
3．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的 | |
| B． | 在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂 | |
| C． | 多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点 | |
| D． | 硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素 |