Question

【题目】铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：

（1）混合物中铁的质量？___

（2）原稀硫酸的物质的量浓度？___

Answer 1

【答案】5.6g 1mol/L

【解析】

铁粉和氧化亚铁粉末的混合物中，铁粉与稀硫酸反应产生氢气，氧化亚铁与稀硫酸反应不能产生氢气，所以，可用氢气计算出铁，再用硫酸计算出氧化亚铁。

(1)设铁的质量为m(Fe)，与铁反应的硫酸的物质的量为n1(H2SO4)，则有：

m(Fe)=5.6g，n1(H2SO4)=0.1mol，

答案为：5.6g

(2)FeO的质量m(FeO)=9.2g-5.6g=3.6g。

设与氧化亚铁反应的硫酸的物质的量为n2(H2SO4)，则有：

n2(H2SO4)=0.05mol

稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)==1mol/L。

答案为：1mol/L