题目内容
【题目】a.如图装置可以用来制取某些气体：
(1)该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是__________（填电子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．
(2)实验室中制备乙炔的反应原理是__________________________(写化学方程式)
(3)用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？____（填化学试剂）
(4)还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）______________；
b.实验室常用如图装置制取少量溴苯，并验证其中一种产物。试完成下列问题：
(1)在烧瓶a中装的试剂是___________、___________、_____________。
(2)导管b的作用有两个：
一是_______________________；二是_____________________。
(3)导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？________________。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有_______________生成，反应的离子方程式：_________________________。
【答案】
饱和食盐水 使反应产生乙炔的速率平缓 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CuSO4溶液 O2或H2 苯 液溴 铁屑 导气 冷凝 不可以，因为反应生成的HBr极易溶于水 浅黄色沉淀 Ag++Br-=AgBr↓
【解析】
a.在实验室常用块状固体碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔制备乙炔，固体碳化钙放在烧瓶中，水(通常用饱和食盐水代替水)放在分液漏斗中，通过控制滴加水的速率控制反应速率。制取乙炔气体中通常混有H2S气体，通过硫酸铜溶液除去；根据该装置为固体和液体反应不需要加热的反应，生成的气体可用排水法收集，据此解答；
b.苯与液溴在Fe催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，该反应为放热反应，液溴容易挥发，从反应物的特点及反应特点判断导气管的作用；HBr是大气污染物，要进行尾气处理，同时要注意防止倒吸现象的发生；HBr与AgNO3在溶液中会发生复分解反应产生AgBr淡黄色沉淀。
a.(1)用块状固体碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔气体，在烧瓶中放置块状固体碳化钙(CaC2)，CaC2是离子化合物，Ca2+与C22-通过离子键结合，在阴离子C22-中两个C原子共用三对电子，因此其电子式为：；在分液漏斗中盛放水，碳化钙与水反应非常剧烈，为控制反应速率，通常用饱和食盐水代替水，通过控制滴加水的速率来控制反应，使反应产生乙炔的速率平缓；
(2)用这种方法制取乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
(3)由于电石中含有CaS，在电石与水发生反应时，CaS与水反应产生H2S，使乙炔具有难闻的臭味，除去方法是将含有H2S其他的乙炔气体用硫酸铜溶液洗气，发生反应：H2S +CuSO4=CuS↓+H2SO4，杂质变为沉淀而除去；
(4)根据装置图可知：该装置为固体和液体反应不需要加热的反应，生成的气体可用排水法收集，符合要求的有用H2O2与MnO2混合制取O2、用Zn粒与稀盐酸反应制取H2等；
b.(1)苯与液溴在Fe催化下发生取代反应制取溴苯，同时产生HBr，在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、Fe屑；
(2)液溴是易挥发的液体，反应是放热反应，放出的热量加速溴的挥发，长的导气管的作用一方面是导气；另一方面是冷凝、降温，使挥发的未反应的液溴回流到反应装置中，提高反应物的利用率；
(3)反应产生的HBr气体极容易溶于水，为防止气体溶解使导气管中压强减小而引起的倒吸现象的发生，导管c的下口不能浸没于液面中，要紧贴液面但在液面上就可以起到充分吸收气体，同时防止倒吸的发生；
(4)反应完毕后，在锥形瓶的水中含有大量的HBr，然后向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，发生反应：Ag++Br-=AgBr↓，生成淡黄色的AgBr沉淀。
【题目】I. 下列实验方案合理的是________。
A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170 ℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
II.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯。
已知：
+H2O
密度(g·cm－3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品：
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________________，②导管B除了导气外还具有的作用是__________。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________(填“上”或“下”)层，分液后用______(填编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________(填“f”或“g”)口进入。
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。
