题目内容

【题目】实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置,并进行蒸馏得到汽油和煤油。

(1)写出下列仪器的名称:

①__________________;②___________________;③_________________。

(2)将以上仪器按从左到右顺序,用字母a、b、c……进行连接:

e接__________;_________接_________;_________接_________

(3)①仪器的A口是__________,B口是__________。

(4)蒸馏时,温度计水银球应在______________________(位置)。

(5)在②中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是_________________。

【答案】(1)冷凝管;蒸馏烧瓶;锥形瓶;

(2)C;d;a;b;f;g;

(3)进水口,出水口;

(4)蒸馏烧瓶支管口处;

(5)防止暴沸

【解析】

试题分析:

(1)蒸馏需要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶;

(2)按组装仪器顺序从左到右,从下到上,该装置为蒸馏石油的装置,所以温度计插在蒸馏烧瓶中且 下端在支管口处,冷凝管在中间,右边为锥形瓶;

(3)冷凝水应是下进上出,延长热量交换时间,使热量能更充分

(4)温度计测量的是蒸汽的温度,故温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处

(5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶,需要在烧瓶内加入几块沸石

练习册系列答案
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【题目】化学平衡原理是中学化学学习的重要内容,请回答下列问题:

甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气主要成分COH2制备甲醇

1己知:CO、H2CH3OH、的燃烧热H分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol,请写出合成气制备甲醇的热化学方程式

2若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2,发生COg+2H2gCH3OHg反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是______填选项字母

3在T1时,在体积为5 L的恒容容器中充入3 mol的合成气,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与nH2/nCO的关系如图所示。H2和CO按2:1投入时经过5 min达到平衡,则5 min内用H2表示的反应速率为vH2=_______。温度不变,当时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

4含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:________________________。

5水的自偶电离可表示为H2O+H2OH3O++OH-。与水电离相似,甲醇也能发生自偶电离,请写出甲醇的自偶电离方程式_______________________________________往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠,则反应后的混合液中的电荷守恒式_____________________________。

【题目】i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

1)仪器A的名称为______,干燥管D的作用是______

2)若要证明非金属性:C1>I,则A中加浓盐酸,B中加______(填名称),C中加淀粉-碘化钾溶液,观察到C中溶液______的现象,即可证明。从环境保护的观点 ,此装置的不足之处是_________

3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸,B中加CaCO3C中加_________(填试剂)即可证明。乙同学认为此方案有不足之处,应在BD两装置间加装有_________(填试剂)的洗气瓶。

ii.金属NaMgAl有广泛的应用

4)金属NaMgAl的金属性,进行了如下实验:

实验1:各取1.0g金属钠和镁,分别加入到5mL水中,钠与谁反应剧烈,镁与水反应缓慢。

实验2:各取1.0g的镁条和铝条,分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。

实验1和实验2得出的结论是_________,用原子结构理论解释;同周期元素从左到右,_________

5NaMgAl都可用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物,其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是_________NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学式为_________

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是_________

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