题目内容
【题目】随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料,以石墨碳为负极材料,以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。
(1)P原子的电子排布式为_________。Fe2+中未成对电子数为___________。
(2)N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体,ClO4-的立体构型为_______,中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)烷烃同系物中,CH4的沸点最低,原因是______________。
(5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________;深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。(填代号)
A.离子键
B.σ键
C.非极性共价键
D.配位键
E.金属键
F.氢键
(6)如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图,则该氧化物的化学式为______;若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。(NA为阿伏加德罗常数的值)
【答案】1s22s22p63s23p3 4 O<N<F(O、N、F) 正四面体形 sp3 相对分子质量最小,分子间作用力(范德华力)最弱 Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH- A B D CoO
【解析】
(1)该原子核外有15个电子,根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3;Fe2+中未成对电子数为3d能级上4个电子,;
(2)同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第I IA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,N、O、F元素位于同一周期,分别位于第VA族、第VIA族、第VIIA族,所以第一电离能从小到大顺序是O<N<F;
(3)ClO4-原子价层电子对个数为=4,孤电子对数为0,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体、中心原子的杂化轨道类型为sp3;
(4)结构相似的分子晶体中,熔沸点与分子间作用力成正比,分子间作用力与相对分子质量成正比,烷烃都属于分子晶体,其相对分子质量随着碳原子个数增大而增大,所以范德华力随着碳原子个数增大而增大,则熔沸点最小的是甲烷;
(5) 向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,该沉淀为氢氧化铜,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,是因为Cu(OH)2和氨气反应生成[Cu(NH3)4]2+、OH-,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;该深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4,SO42-与[Cu(NH3)4]2+离子键,氨气分子与铜离子之间为配位键,氨气分子中N-H键为σ键,所以选ABD;
(6)该晶胞中O原子个数=4,Co原子个数=8×+6×
=4,O、Co原子个数之比=4:4=1:1,其化学式为CoO;晶体体积V=a3pm3= a3×10-30cm3,晶胞密度=
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
名称 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm-3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___________。
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必须用到的是________(填字母序号)。
a.重结晶b.过滤c.蒸馏d.萃取