题目内容

5．从沸腾炉出来的炉气必须净化的原因是（　　）
A．增加SO2的体积百分比浓度
B．防止矿尘阻塞管道
C．防止催化剂中毒，防止水蒸气跟SO2、SO3结合腐蚀设备
D．炉气中含有的大量N2必须除去

分析 硫酸的生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，防止水蒸气跟SO2、SO3结合腐蚀设备，据此进行解答．

解答 解：从沸腾炉出来的炉气需净化主要是因为其中带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒，催化剂中毒会影响反应的进度，且防止水蒸气跟SO2、SO3结合腐蚀设备，不是为了增加二氧化硫的体积百分比浓度，也不是主要为防止矿尘阻塞管道，更没有必要除去氮气，
故选C．

点评 本题考查硫酸工业生产知识的应用与判断，题目不大中等，明确从沸腾炉出来的炉气必须净化的根本原因为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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14．实验室中同时除去混杂在二氧化碳气体中的杂质气体HCl和SO2的最佳试剂是（　　）
A．饱和NaHSO3溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和NaHCO3溶液D．固体CaO粉末
16．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
选项表述I表述II
ASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
C溶液中含有大量的NO3-溶液中不能存在大量I-或S2-
D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色
半透膜有破损
A．AB．BC．CD．D
13．下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）
A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF2
20．只用一种试剂，区别甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇溶液，可选用的试剂是（　　）
A．硝酸银溶液B．溴水C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X
17．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和H2溶液完全反应，则消耗的Br2和H2的物质的量分别为（　　）
A．2mol Br2、3mol H2B．2mol Br2、4mol H2
C．3mol Br2、4mol H2D．4mol Br2、5mol H2
14．（1）常温下，0.10mol•L-1NaHCO3溶液pH＞7（填”＞“、”=“或”＜“），该结论的原因是：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液pH大小：Na2S＞NaHS，两种溶液中微粒种类：Na2S=NaHS（填”＞““=“或”＜“）．
（3）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是防止Fe2+水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.2g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是（　　）
A．16gB．32gC．64gD．无法计算

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