将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间.以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极.乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生		B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	两烧杯中溶液的酸性均减弱		D．	产生气泡的速率甲比乙慢

分析由图可知，甲构成原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子生成H₂，电池总反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此进行分析．

解答解：A．甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H⁺+2e^-=H₂↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，铜片上无气体产生，故A错误；
B．甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；
C．两烧杯中的氢离子均发生反应，溶液中氢离子浓度减少，溶液的酸性均减弱，故C正确；
D．甲中构成原电池，加快反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
故选：C．

点评本题考查原电池的有关知识，难度不大，注意把握原电池的构成条件及工作原理，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

	A．	该溶液中氢离子的浓度：c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1
	B．	pH=7 的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1的 H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（SO₄^2-）

4．下列化学方程式不正确的是（　　）

	A．	乙醇与浓氢溴酸反应：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
	B．	溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr
	C．	苯酚钠中通入二氧化碳：2ONa+CO₂+H₂O→2OH+Na₂CO₃
	D．	淀粉在稀硫酸作用下水解：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$→_{△}^{稀硫酸}$nC₆H₁₂O₆

1．用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO₂、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是：增大接触面积，提高反应速率．
（2）锰泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反应的离子方程式是：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe²⁺．根据上述信息回答①②③：
①检验Fe²⁺是否氧化完全的实验操作是：取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe²⁺被氧化完全．
②产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H⁺）/c（Fe²⁺）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
③若c（H⁺）/c（Fe²⁺）＞1，调节c（H⁺）/c（Fe²⁺）到0.7～1的最理想方法是：b（填序号） a．NaOH溶液 b．铁粉 c．MnO
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO₃393.3kg（已知相对分子质量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）．

⁴⁰K与⁴⁰Ca

18．将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到（标准状况下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列说法正确的是（　　）

5．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu），下列关${\;}_{94}^{239}$Pu叙述正确的是（　　）

2．有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B分别完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（　　）

3．乙醇分子中不同的化学键如图．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（　　）

	A．	与金属钠反应时，只有键①断裂		B．	在Ag催化下与O₂反应时，键①、③断裂
	C．	与CuO反应时，只有键①断裂		D．	与浓硫酸共热至170℃时，键②、⑤断裂

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