题目内容
6．下列化学变化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）| A． | C→CO2 | B． | CO→CO2 | C． | CuO→Cu | D． | H2SO4→BaSO4 |
分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；
B．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C正确；
D．反应过程没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应．
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应．
| A． | ①⑦③④ | B． | ①③③④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ②④⑤ |
17．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素 | |
| B． | 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 | |
| C． | 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 | |
| D． | 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 |
14．根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判断（ ）
| A． | 氧化性：H2O2＞KMnO4 | B． | 还原性：KMnO4＞O2 | ||
| C． | 氧化性：KMnO4＞O2 | D． | 还原性：H2SO4＞K2SO4 |
1．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（ ）
| A． | FeSO4（Fe） | B． | SnCl2（HCl） | C． | FeCl3（HCl） | D． | NaAlO2（NaOH） |
6．在体积为1L的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）该可逆反应化学平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高温度，化学平衡向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中的压强不变
B．H2的质量分数保持不变
C．两个C=O键断裂的同时有两个H-O键断裂
D．K不变
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．
（5）在850℃下，将1.5mol CO2、1.0mol H2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为60%．
| t（℃） | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该可逆反应化学平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高温度，化学平衡向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中的压强不变
B．H2的质量分数保持不变
C．两个C=O键断裂的同时有两个H-O键断裂
D．K不变
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．
（5）在850℃下，将1.5mol CO2、1.0mol H2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为60%．
3．
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．F的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）AE2是一种常用的溶剂，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为1：1．
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶体与金刚石类似，它属
于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是NH3分子之间存在氢键
（4）已知F的晶体结构如图甲所示，又知F的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作电镀液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体，其中E原子的杂化轨道类型是sp3．
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图乙所示，该氯化物的化学式是CuCl．
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| A | 可形成自然界硬度最大的单质 |
| B | 与A元素同周期，核外有三个未成对电子 |
| C | 最外层电子数是其电子层数的3倍 |
| D | 第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol， I4=11575KJ/mol |
| E | 常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| F | F的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（2）AE2是一种常用的溶剂，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为1：1．
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶体与金刚石类似，它属
于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是NH3分子之间存在氢键
（4）已知F的晶体结构如图甲所示，又知F的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作电镀液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体，其中E原子的杂化轨道类型是sp3．
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图乙所示，该氯化物的化学式是CuCl．
4．完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，以下热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+391.8kJ/mol | B． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol | ||
| C． | C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-391.8kJ/mol | D． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol |