Question

16．将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，反应后溶液质量分别为m g和n g，则不可能的关系为（　　）

• A． m=n
• B． m＞n
• C． m＜n
• D． m≤n

Answer 1

分析 发生2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑（或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，存在酸过量或不足的情况，以此计算．

解答 解：①若酸足量，则金属均完全反应，
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑△m
46                2   44
4.6g                  4.4g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑△m
24              2  22
4.8g               4.4g，
溶液增加质量均为4.4g，则m=n，
②若酸不足，生成氢气相同，溶质为等量的硫酸盐，但等物质的量时硫酸钠的质量大，则m＞n；
③钠完全反应，Mg过量时，设原硫酸溶液质量为x，硫酸的物质的量为0.1mol（小于0.2均可），钠与酸反应后溶液质量为x+4.4，而Mg与酸反应后溶液质量为x+2.2g，则m＞n，
故选CD．

点评 本题考查化学反应方程式反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、金属量的讨论为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．