Question

【题目】如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：；
（2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
②该反应中的氧化剂是 ， 若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入；（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为 ， 若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）KMnO4；1mol
（3）d
（4）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色
【解析】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O；所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，反应中Mn得到2×5e﹣ ， Cl失去10e﹣ ， 电子转移数目和方向可表示 ，所以答案是： ；②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，反应中，其中有10mol氯化氢做还原剂，生成5mol氯气，转移10mol电子，则消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是：1mol；所以答案是：KMnO4；1mol；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，所以答案是：d；（4）氯气的氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，离子方程式：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于四氯化碳中，振荡分层，四氯化碳层在上层；所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．
【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)，还要掌握氯气的实验室制法(实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相关知识才是答题的关键．