题目内容
【题目】根据所学知识完成题目:
(1)11.0g由 H和
O组成的水分子,其中所含中子数为个,所含氢原子数和mol CH4所含的氢原子数相等.
(2)12.4gNa2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 .
【答案】
(1)6NA;0.25
(2)62g/mol
【解析】解:(1)该水的摩尔质量是22g/mol,11.0g该水的物质的量= =0.5mol,每个水分子中含有12个,水分子个数N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA , 结合水分子构成知,水中中子数为6NA;每个水分子中含有2个H原子,所以该水分子中H原子物质的量=0.5mol×2=1mol,根据H原子个数相等得甲烷物质的量=
=0.25mol,所以答案是:6NA;0.25;(2)根据化学式知,n(Na2R)=
n(Na+)=
×0.4mol=0.2mol,M(Na2R)=
=
=62g/mol, 所以答案是:62g/mol.
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【题目】如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置(夹持及加热仪器已略).
(1)若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,请写出装置A中化学反应的离子方程式:;
(2)实验室也可用高锰酸钾制氯气:2KMnO4+16HCl(浓)═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目.
②该反应中的氧化剂是 , 若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 .
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入;(提示:硅胶是干燥剂,不与氯气反应)
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,D中发生反应的离子方程式为 , 若打开D装置的活塞,使D中溶液滴入E装置,振荡锥形瓶后静置一会儿,可以观察到的现象是 .