Question

【题目】在室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液的叙述中不正确的是

A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HCl

B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 的值不变

C. 均与pH=11的氨水混合，使溶液显中性，两溶液的导电性相同，水的电离程度也相同

D. 在CH3COONa溶液中分别加入等量的上述两种溶液，溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者减小，后者增加

Answer 1

【答案】C

【解析】A. pH=3的HCl溶液，盐酸浓度为0.001molL-1，醋酸为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液，醋酸浓度大于0.001molL-1，故A正确；B．醋酸电离平衡醋酸Ka=，HCl电离出氢离子而抑制醋酸电离，c(CH3COO)降低、c(CH3COOH)增大，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，则不变，故B正确；C. 均与pH=11的氨水混合，溶液中分别生成氯化铵、醋酸铵，溶液显中性，两溶液中c(NH4+)=c(Cl-)、c(NH4+)=c(CH3COO-)，且c(H+)=c(OH-)，因此溶液的导电性相同，但盐酸反应后溶液中含有氨水，抑制了水的电离，醋酸铵溶液中促进了水的电离，水的电离程度不同，故C错误；D. 在CH3COONa溶液中加入pH=3的CH3COOH溶液，抑制水解，c(Na+)/c(CH3COO-)减小，加入pH=3的HCl溶液，促进水解，c(Na+)/c(CH3COO-)增大，故D正确；故选C。