题目内容
钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示:
Na2O2←Na
NaOH→Na2CO3
NaHCO3
回答下列问题:
(1)少量的金属钠应保存在 中.
(2)Na2O2的颜色为 .
(3)反应①的氧化剂是 .
(4)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,其中Na2CO3参加反应的离子是 (填“Na+”或“CO32-”).
(5)反应②的化学方程式为 .
Na2O2←Na
①H2O |
CO2+H2O |
②△ |
回答下列问题:
(1)少量的金属钠应保存在
(2)Na2O2的颜色为
(3)反应①的氧化剂是
(4)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,其中Na2CO3参加反应的离子是
(5)反应②的化学方程式为
考点:钠的重要化合物
专题:元素及其化合物
分析:(1)钠性质活泼,应保存在煤油中;
(2)Na2O2的颜色为淡黄色;
(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,H元素化合价降低,Na元素化合价升高;
(4)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀;
(5)碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳.
(2)Na2O2的颜色为淡黄色;
(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,H元素化合价降低,Na元素化合价升高;
(4)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀;
(5)碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳.
解答:
解:(1)钠性质活泼,易与空气中水、氧气反应,而与煤油、石蜡油不反应,且密度不煤油、石蜡油大,应保存在煤油或石蜡油中,
故答案为:煤油或石蜡油;
(2)Na2O2的颜色为淡黄色,故答案为:淡黄色;
(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,H元素化合价降低,Na元素化合价升高,氧化剂为H2O,故答案为:H2O;
(4)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,参加反应的离子为CO32-,故答案为:CO32-;
(5)碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,
故答案为:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O.
故答案为:煤油或石蜡油;
(2)Na2O2的颜色为淡黄色,故答案为:淡黄色;
(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,H元素化合价降低,Na元素化合价升高,氧化剂为H2O,故答案为:H2O;
(4)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,参加反应的离子为CO32-,故答案为:CO32-;
(5)碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的方程式为2NaHCO3
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故答案为:2NaHCO3
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点评:本题综合考查钠的化合物,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
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