题目内容

（1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏
1
2
mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1mol H-O键能够释放463kJ能量．图1表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上．

①
 
kJ ②
 
kJ ③
 
kJ
（2）某种电池的工作原理示意如图2所示，
①若两电极是Mg、Al，则 a 是
 
；（填“Mg”或“Al”）为原电池的
 
极（填“正”或“负”），该电极反应方程式为
 

②若此电池为氢氧燃料电池，b电极中通入的是
 
气体，发生
 
反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应方程式为
 
．
考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,化学电源新型电池
专题：化学反应中的能量变化,电化学专题
分析：（1）①2molH2和1molO2断裂化学键吸收能量，根据断裂的化学键计算；②4moLH原子和2molO原子生成2molH2O形成4molO-H键，以此计算放出的能量；③可根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；
（2）①据电子移动方向，判断正负极，结合电解质溶液的碱性写出电极反应式；
②燃料电池中负极通入氢气，正极发生还原反应；
解答： 解：（1）①2molH2和1molO2断裂化学键吸收能量，吸收的能量为2×436kJ+2×249kJ=1370kJ，故答案为：1370kJ；
②4moLH原子和2molO原子生成2molH2O形成4molO-H键，放出的能量为：4×463kJ=1852kJ，故答案为：1852kJ；
③反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则2molH2和1molO2生成2molH2O放出热量为1852kJ-1370KJ=482KJ，故答案为：482KJ；
（2）①从电子移动方向分析，a为负极，失电子发生氧化反应，在碱性溶液中Al能够反应，Mg不反应，Al在负极反应，电极反应式为：Al+4OH--3e-=[Al（OH-）4]-，故答案为：Al；负；Al+4OH--3e-=[Al（OH-）4]-；
②氢氧燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应，在碱性环境中的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：氧气；还原；O2+4e-+2H2O=4OH-．
点评：本题考查反应热的计算、原电池和燃料电池中电极反应是的书写，题目有一定难度．
练习册系列答案
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下列化学用语正确的是（　　）
A、H2S的电子式：
B、钙原子结构示意图：
C、Na2O2的电子式：
D、铁离子：Fe2+
有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也分别用A、B、C、D表示），原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期．
甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D．它们有如下的变化关系：
回答下列问题：
（1）元素D在周期表的位置是
 
，它的原子核外共有
 
种不同能量的电子；
（2）上述化合物中，10电子的分子有
 
（写化学式）；
（3）乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有
 
；
（4）单质C与甲、戊反应总化学方程式：
 
．
钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：
Na2O2←Na
①H2O
NaOH→Na2CO3
CO2+H2O
②△
NaHCO3
回答下列问题：
（1）少量的金属钠应保存在
 
中．
（2）Na2O2的颜色为
 
．
（3）反应①的氧化剂是
 
．
（4）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是
 
（填“Na+”或“CO32-”）．
（5）反应②的化学方程式为
 
．
（1）已知在298K、101kPa的条件下，3mol H2和1mol N2恰好完全反应，生成2mol NH3，同时放出92.2kJ的热量．在298K、101kPa的条件下，将6mol H2和2mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量（填“＞”“=”“＜”）
 
2×92.2kJ，作出判断的理由是
 
．
（2）下列说法中，可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是
 

A．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键形成
B．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C．1个N≡N　键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D．1个N≡N　键断裂的同时，有6个H-H键形成．
Ⅰ某药物中间体A的分子式为C9H8O4，在一定条件下能与醇发生酯化反应，其红外光谱表明苯环上的两个取代基连接在对位碳原子上．D能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应．A的相关转化如图1所示，回答下列问题：

（1）A转化为B、C所涉及的反应类型是
 
、
 
．
（2）反应B→D的化学方程式是
 
．
（3）同时符合下列要求的F的同分异构体有
 
种，其中一种同分异构体的结构简式为
 
．
①属于芳香族化合物；  ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀KOH溶液中，1mol 该同分异构体能消耗2mol KOH；④一氯代物只有两种．
（4）G为高分子化合物，其结构简式是
 
．
（5）化合物D有如图2转化关系：
①M的结构简式为
 
．
②N与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
 
．
已知H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+72kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）Br2（l）HBr（g）
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
则上述表格中的a值为（　　）
A、404B、344
C、260D、200
某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）
A、该物质一定是钠的化合物
B、该物质一定含钠元素
C、该物质一定是金属钠
D、以上说法都不对
下列离子方程式书写错误的是（　　）
A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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