题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式] ．
（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是 ，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 ．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]
（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl
（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaClO；
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为
：
=1：2，为CO2；与⑤的同周期相邻主族元素的单质Mg反应生成氧化镁和C；
（5）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑．
（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaClO；
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为
| 3 |
| 12 |
| 8 |
| 16 |
（5）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑．
解答：
解：根据元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性为H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaClO，其电子式为
，故答案为：；
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为
：
=1：2，为CO2，结构式为O=C=O，与⑤的同周期相邻主族元素的单质Mg反应生成氧化镁和C，反应为CO2+2Mg
2MgO+C，故答案为：O=C=O；CO2+2Mg
2MgO+C；
（5）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性为H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaClO，其电子式为
，故答案为：；（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为
| 3 |
| 12 |
| 8 |
| 16 |
| ||
| ||
（5）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查位置、结构性质的综合应用，为高频考点，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式、反应方程式、离子反应等化学用语的书写，题目难度不大．
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、
、
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