题目内容
【题目】将含有C,H,O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有机物的分子式．
【答案】
（1）O28.16g
（2）C7H8O
【解析】解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O2的质量为：2.16+9.24﹣3.24=8.16g，
答：燃烧此有机物3.24g需消耗O28.16g．（2）CaCl2中吸水质量增加2.16g，即生成水 
=0.12mol，含H0.24mol，
碱石灰吸CO2增加9.24g，即生成 
=0.21mol，
该有机物物质的量为 
=0.03mol，
所以含C： 
=7，
含H： 
=8，
根据相对分子质量判断，还应含O： 
=1，
所以有机物的分子式为：C7H8O，
答：有机物的分子式为C7H8O．
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【题目】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
Im/kJ·mol－1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | …… |
则该元素是______(填元素符号)。
（2）氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
①维生素B4结构如图所示，则碳原子的轨道杂化类型是_________；1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________。
②NF3的空间构型为______(用文字描述)；与NF3分子互为等电子体的阴离子为______(填化学式)。
（3）过渡元素常与H2O、NH3、CN－、SCN－等形成配合物。
①C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
②X、Y均为第四周期元素。X基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。Y基态原子在同周期元素中未成对电子数最多，则X＋基态核外电子排布式________；元素Y在周期表中位于第________族。
③在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道的是________；[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，则[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为________。
