Question

【题目】某盐R的化学工为XmYnZp(X、Y、Z为三种不同离子)，其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：

Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸。

Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况)，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此回答：

（1）写出R和甲的化学式：R ；甲 。

（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则：

①R溶液的物质的量浓度为 。

②BC段表示的含义是 。

③CD段表示的含义是 。

Answer 1

【答案】（1）NH4Al(SO4)2 BaSO4 （2）2mol/L

NH4+与OH—生成NH3·H2O Al(OH)3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解

【解析】

试题分析：（1）R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，说明含有铝离子，最终剩余沉淀甲4.66g为硫酸钡沉淀，因此含有硫酸根离子；B取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况)，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此乙是氨气，则R中含铵根离子；因此R为：NH4Al(SO4)2；

（2）从图象可看出，沉淀达到最大量耗氢氧化钠3mol，根据反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知铝离子物质的量为1mol，所以R的物质的量为1mol，R的物质的量浓度为：=2mol/L；铵根离子和碱反应生成一水合氨，故沉淀无变化；CD段为氢氧化铝溶解的反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。