题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 零 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述元素中,化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 (填元素符号)。
(3)元素②的气态氢化物分子属于 (填电解质或非电解质);元素⑦与④形成化合物的电子式是 。
(4)元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:
。
(5)元素④的某氧化物可作供氧剂,该氧化物中所含的化学键类型有 ,写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。
【答案】(1)Ar
(2)HClO4
(3)非电解质;
(4)Al2O3+ 2OH—= H2O + 2AlO2—
(5)离子键、共价键;2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑
【解析】试题分析:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar。
(1)稀有气体Ar的化学性质最不活泼,则化学性质最不活泼的为Ar。
故答案为:Ar;
(2)以上元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为高氯酸,化学式为HClO4。
故答案为:HClO4;
(3)②的氢化物为NH3,氨气为非电解质;元素⑦与④形成化合物为NaCl,氯化钠为离子化合物,其电子式为:。
故答案为:非电解质;;
(4)⑤为Al元素,其最高价氧化物为氧化铝,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-。
故答案为:Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-;
(5)元素④的某氧化物可作供氧剂,该氧化物为过氧化钠,过氧化钠中所含的化学键类型有离子键和共价键;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
故答案为:离子键、共价键;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【题目】某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究,请回答以下问题
(1)写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。
(2)仪器b的名称________,图中起冷凝回流作用的是______(填a、b、c、d、e)。
(3)为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________
(4)经过0.5h加热反应后,将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏
物质 | 98.3%浓硫酸 | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 乙醇 | 乙醚 | 水 |
沸点 | 338℃, | 77.1℃ | 118℃ | 78.5℃ | 34.6℃ | 100℃ |
根据上表分析,蒸馏后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________杂质。