题目内容

【题目】Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是 ；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为： 。

（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀

（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。

a.高温时Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

d.Ba的沸点比Al的低

【答案】（1）①第三周期第ⅢA族 ②Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2）a （3）①弱②d

【解析】

试题分析：（1）①Al元素的原子序数是13，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，氧化铝是两性氧化物，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。

（2）合金的密度一般小于各成分金属的密度，而硬度和强度一般大于各成分金属的硬度和强度，答案选a；

（3）常温下Al的金属性比Ba的金属性弱；虽然铝的金属性弱于Ba，但由于Ba的沸点比Al的低，生成的Ba及时的从体系中分离，降低生成物浓度，促进平衡向正反应方向进行，因此利用上述方法可制取Ba，答案选d。

练习册系列答案
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Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况)，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此回答：

（1）写出R和甲的化学式：R ；甲 。

（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则：

①R溶液的物质的量浓度为 。

②BC段表示的含义是 。

③CD段表示的含义是 。

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