题目内容
【题目】【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠（ NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2
3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：
（1）ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是____（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是____。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。
（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， 再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2 的质量分数为 。
【答案】（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b；
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解
（3）Na2SO4 （4）过滤；38-60℃温水洗涤 （5）74.21%
【解析】
试题分析：（1） ClO2发生器中氯酸钠、二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化氯，离子方程式为2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42-，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓人空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。
（2）吸收塔内ClO2与过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，为防止H2O2分解，吸收塔的温度不能超过20℃。
（3） ClO2发生器中反应生成二氧化氯、硫酸钠，从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4。
（4）从吸收塔中可获得NaCl O 2溶液，从NaCl O 2溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②过滤；③38-60℃温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）设样品含NaClO2 xg
x=7.421g
该样品中NaClO2的质量分数为
74.21%
【题目】某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题
（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。
（2）仪器b的名称________，图中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。
（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________
（4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏
物质 | 98.3%浓硫酸 | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 乙醇 | 乙醚 | 水 |
沸点 | 338℃， | 77.1℃ | 118℃ | 78.5℃ | 34.6℃ | 100℃ |
根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。
