题目内容
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | KI溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、Cl- | |
| B． | 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、SO42- | |
| C． | c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- |
分析 A．碘离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应；
B．酚酞试液呈红色的溶液呈碱性；
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；
D．加入铝粉产生氢气的溶液为弱氧化性酸或碱溶液．
解答 解：A．I-、ClO-发生氧化还原反应生成碘和氯离子而不能大量共存，故A错误；
B．酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Al3+和OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和OH-也不反应，所以能大量共存，故C正确；
D．加入铝粉产生氢气的溶液为弱氧化性酸或碱溶液，酸性条件下HCO3-不能大量共存，碱性条件下Mg2+、HCO3-不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高考高频点，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确离子性质结合溶液酸碱性分析解答，易错选项是A．
练习册系列答案
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11．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气．
（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
请回答下列问题：
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（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
| 实验操作 | 主要现象 | 结论或解释 |
| 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量 ①氯化铁溶液． | 固体减少且剩余， 淡黄色溶液变浅． | 固体中含有金属铁 |
| 步骤2：分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量 ②盐酸，将反应后溶液分成甲、乙两份． | 固体全部消失． | 反应的化学方程式 ③ Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O． |
| 步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴 ④高锰酸钾溶液． | 紫红色褪去． | 溶液中含有Fe2+． |
| 步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴⑤KSCN溶液． | 溶液变成红色． | 溶液中含有Fe3+． |
9．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌．下列有关稀土资源${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同 | |
| C． | ${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素 | |
| D． | ${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和中子数均为62 |
16．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
| A． | 乙醇完全燃烧生成水 | |
| B． | 乙醇容易挥发 | |
| C． | 乙醇能与水以任意比例互溶 | |
| D． | 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2 |
6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）
| A． | 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| B． | 磷酸二氢根电离的离子方程式：H2PO4-+H2O?H3O++HPO42- | |
| C． | 少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 在0.5mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：CrO72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常数K的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$ |
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对物质如图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ）
| X | |||
| Z |
| A． | 离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | Z的简单离子能破坏水的电离平衡 | |
| C． | XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数） | |
| D． | 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液显碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径：丙＞丁＞乙 | |
| B． | 单质的还原性：丁＞丙＞甲 | |
| C． | 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | |
| D． | 甲、乙、丙的氧化物均只有一种 |
铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示．