题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．离子化合物熔融状态下一定导电
C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

分析 A．金属元素和非金属元素之间可能形成共价键；
B．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子；
C．离子化合物中阳离子可能不是金属离子，酸根离子中可能含有金属元素；
D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物．

解答 解：A．金属元素和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故A错误；
B．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，含有自由移动离子或电子的物质能导电，所以熔融状态下的离子化合物一定能导电，故B正确；
C．离子化合物中阳离子可能不是金属离子，如铵根离子，酸根离子中可能含有金属元素，如AlO2-，故C错误；
D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质与化学键的关系，明确物质的构成及构成微粒之间作用力即可解答，注意采用举例法分析解答，注意规律中的反常现象，易错选项是A．

练习册系列答案
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2．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的方法是（　　）
A．加入适量NaOH溶液B．加入适量盐酸
C．加热D．通入CO2气体
3．在①苯 ②裂化汽油 ③甲苯 ④乙酸  ⑤乙醛 ⑥乙醇中，（填编号）
（1）能萃取溴水中的溴且不能使酸性高锰酸钾褪色的有①  
（2）能与NaHCO3溶液反应的有④
（3）既能被氧化又能被还原的有⑤  
（4）用于制取TNT的是③．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．30g二氧化硅晶体中含有Si-O键数目为2NA
B．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA
C．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
D．常温下，0.1mol/LNH4NO3溶液NO${\;}_{3}^{-}$的数目为0.1NA
7．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C5H10B．C2H6OC．CH2Cl2D．C2H4Cl2
17．25℃时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示．下列有关混合溶液说法错误的是（　　）
A．A、B间的溶液中可能有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．B点：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
C．C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol•L-1
4．氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为2s2，其元素的第一电离能＞B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是Be的2s轨道全充满，体系能量低．
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为分子晶体； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是sp．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是共价键、配位键，阴离子的结构式为．
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA
B．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的微粒数为NA
C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
2．莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（　　）
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c（SO42-）

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