题目内容

2．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的方法是（　　）
A．加入适量NaOH溶液B．加入适量盐酸
C．加热D．通入CO2气体

分析 NaHCO3能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在溶液中碳酸氢钠难以分解，以此解答该题．

解答 解：A．加入适量的氢氧化钠，发生HCO3-+OH-=H2O+CO32-，可除杂，故A正确；
B．二者都与盐酸反应，不能用于除杂，故B错误；
C．在溶液中，碳酸氢钠不分解，但促进碳酸钠的水解，故C错误；
D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不能用于除杂，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
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11．利用如图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．

（1）实验中使用的药品可能有：a．浓H2SO4、b．稀硫酸、c．稀盐酸、d．纯碱样品、e．碱石灰、f．NaOH溶液、g．空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）实验中使用了空气，其作用是使反应产生的二氧化碳气体充分排出；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”和“准确”）．
（5）若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．
12．周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位．②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子．③Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z元素原子的价电子排布式为3d64s2，其能与一些分子或离子形成配合物，[Z（CN）6]4-中离子CN-的电子式为；
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，此液体具有的性质是ABD
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成．
10．通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L（在相同条件下测定）．
（1）试确定原混合气体中CO与O2的体积．
（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比．
17．当物质发生化学反应时，当反应物总能量＞生成物总能量，为放热反应．当反应物分子断开化学键要吸收的总能量＜生成物分子形成化学键要放出的总能量（填“吸收”或“放出”），为放热反应．
7．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
A．原子核内有l8个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
B．S2-的结构示意图：
C．CO2分子比例模型：
D．H2O2的电子式：
14．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙HClGFeCl3
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
反应⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）写出 乙+D的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
11．某烷烃的质谱图如下

该烷烃某种同分异构体A的核磁共振氢谱显示只有一个峰，写出A的结构简式C（CH3）4．
12．下列说法正确的是（　　）
A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．离子化合物熔融状态下一定导电
C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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