Question

【题目】在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-；Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（10-3）210-5=10-11，A正确；B、溶度积常数随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，B正确；C、T ℃时，X点是过饱和溶液，变为饱和溶液的过程中，银离子与铬酸根离子浓度均降低，不会自发转变到Z点，C错误；D、0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）= ，c（Cl-）=0.01mol/L，依据溶度积计算得到：c（Ag+）=1.8×1010÷0.01 mol/L=1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，D正确；答案选C。