Question

12．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，溶度积常数Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1．O×10^一16．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，O．1 mol•L^-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
• B． 向1L0.2 mol•L^-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L^-1CaCl₂溶液，没有沉淀产生
• C． AgCl不溶于水，不能转化为AgI
• D． 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A、HF为弱酸，不能完全电离；
B、据Ksp（CaF₂）与Qc（CaF₂）判断；
C、AgCl能转化为AgI；
D、根据K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘离子的浓度．

解答 解：A、HF为弱酸，不能完全电离，所以常温下O．1 mol•L^-1HF溶液pH＞l，故A错误；
B、向1L0.2 mol•L^-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L^-1CaCl₂溶液，Qc（CaF₂）=0.1×0.1²=1.0×10^-3＞Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，有沉淀生成，故B错误；
C、AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故C错误；
D、已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，题目难度不大．