题目内容
（4分）（1）将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是_____ __。
（2）为防止氯气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气.
（2）为防止氯气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气.
（4分） 湿润的有色布条褪色 ， Na OH溶液 。
考查氯气的性质
（1）氯气漂白的原理是由于氯气可与水反应生成次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而次氯酸具有强氧化性、漂白性，故该题中的现象是：湿润的有色布条褪色
（2）氯气有毒，一般采用碱液吸收：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
（1）氯气漂白的原理是由于氯气可与水反应生成次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而次氯酸具有强氧化性、漂白性，故该题中的现象是：湿润的有色布条褪色
（2）氯气有毒，一般采用碱液吸收：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
练习册系列答案
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且E为日常生活中常见金属，其余均 为化合物
。它们之间的转化关系如图所示(反应中生成的水及次要产物均已略去)。
，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
)溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气？（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
氯水中只含氯分子
天后，几乎无漂白性