题目内容
将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1 mol Cl2，有一半Br－转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为 （ ）
| A．0.8mol | B．1.6mol | C．2mol | D．4mol |
A
HBr的还原性比SO2小，所以，通入1 mol Cl2时，氯气先与二氧化硫反应，二氧化硫反应完全后再与HBr反应；设混合气体中二氧化硫的物质的量为x，由方程式
可得，x mol二氧化硫要消耗x mol氯气，由方程式
可得，由剩余氯气（1—x） mol要消耗2（1—x） mol的HBr，所以得2（1—x） mol=
，得x=0.8mol
可得，x mol二氧化硫要消耗x mol氯气，由方程式可得，由剩余氯气（1—x） mol要消耗2（1—x） mol的HBr，所以得2（1—x） mol=，得x=0.8mol
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