题目内容

(10分)下图所涉及的物质中，C、D、E均为单质，且E为日常生活中常见金属，其余均 为化合物。它们之间的转化关系如图所示(反应中生成的水及次要产物均已略去)。

请回答：
(1)写出有关物质的化学式
A   ，F   ，H   。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是   剂，反应②中是   剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是              (填化学式)。
(4)写出反应②的化学方程式                                        。
(5)向G中加入NaOH溶液，观察到的现象为                           。
（1）H2O2 ，Fe3O4  ，   FeCl3（各1分）
（2）催化 ，氧化 （各1分）

△

 
（3）KClO3（1分）

（4）MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（5）生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 
A．氧化性：ClO－>I2>SO42-
B．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
.（16分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                        ；
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          ；（填序号）
A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水
（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是                  ；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式   　                ；
③滴定终点的现象是：                              。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中
ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是      （填化学式）。
下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是
A．O2B．Cl2C．SO2D．NH3
（12分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是                            ，
反应的离子方程式是                                              。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是                          ，
反应的离子方程式是                                              。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是                            ，然后又褪色，起作用的微粒是                            ，
（10分）实验室制取并收集氯气的装置如右图：某同学进行实验时可能有如下操作：
 
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是：___________________________。
(2)制得的氯气可选用____________来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
(3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。
①实验室制取HCl的发生装置可选用制__ ___的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。
②收集氯化氢气体时应采用__________法。
   
③实验室可用__________________________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
④上图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。
（5分）新制的氯水显      色，说明氯水中有     存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是           ，但很快又褪色，起作用的成分是　    ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是                               
（4分）（1）将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是_____    __。
（2）为防止氯气污染空气，可用       溶液吸收多余的氯气.
臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是（   ）
A．它由氧元素组成B．它与氧分子互为同分异构体
C．它是氧的同素异形体D．一个臭氧分子由3个氧原子构成

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