题目内容

(10分)下图所涉及的物质中,C、D、E均为单质,且E为日常生活中常见金属,其余均 为化合物。它们之间的转化关系如图所示(反应中生成的水及次要产物均已略去)。

请回答:
(1)写出有关物质的化学式
A   ,F   ,H   
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是   剂,反应②中是   剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是              (填化学式)。
(4)写出反应②的化学方程式                                        
(5)向G中加入NaOH溶液,观察到的现象为                           
(1)H2O2 ,Fe3O4  ,   FeCl3(各1分)
(2)催化 ,氧化 (各1分)


 
(3)KClO3(1分)

(4)MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(5)生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(2分)
练习册系列答案
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.(16分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是     
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

(2)写出电解时发生反应的化学方程式:                                        
(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          ;(填序号)
A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.水
(4)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I+S4O62),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是                  
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式                    
③滴定终点的现象是:                              
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                  。(用含c、V的代数式表示)
(5)用ClO2处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中
ClO2的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,该反应的氧化产物是      (填化学式)。

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