写出下列反应化学方程式1.重氢形成的盐酸和碳酸钙反应 2.漂白粉露置在空气中变质 3.电解饱和食盐水 4.次氯酸的不稳定性 5.适量的氯气与碘化钠溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（10分）写出下列反应化学方程式
1、重氢形成的盐酸和碳酸钙反应
2、漂白粉露置在空气中变质
3、电解饱和食盐水

4、次氯酸的不稳定性
5、适量的氯气与碘化钠溶液反应

略

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（4分）（1）将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是_____ __。
（2）为防止氯气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气.

（16分）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾

气进行吸收处理。
（1）请写出MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式________________．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO

₄+H₂O中的还原剂为_______________

_．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
① 提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO

；
假设3：_____________．假设4：
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL

L^-1H₂SO₄、1moL

L^-1NaOH、0.01mol

L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

（6分）右图是试验某常见气体X化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入气体X，则C中干燥的红布条不褪色；若关闭B时，则C处干燥的红色布条褪色。回答下列问题:

（1）气体X为
（2）D瓶中盛有的溶液可能是
A 浓H₂SO₄           B 饱和NaCl溶液
C 水                D 浓NaBr溶液
（3）关闭B时，C处红色布条褪色的原因是（结合必要的化学方程式解释）

两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是

下列有关说法中正确的是

A．NH₃与HCl气体或CO₂气体均不能共存

B．铵盐溶液与NaOH 溶液混合后均会有NH₃逸出

C．SiO₂能溶解在NaOH 溶液但不能溶解在氨水中

D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定

高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是

A．各仪器连接处必须用磨口玻璃	B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入生石灰后减压蒸馏	D．加入浓硫酸后常压蒸馏

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

下列关于氯气的说法正确的是

A．氯气是无色无味气体	B．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
C．氯气不能与甲烷反应	D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸