题目内容

为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气？（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
3.36L
略
练习册系列答案
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（5分）新制的氯水显      色，说明氯水中有     存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是           ，但很快又褪色，起作用的成分是　    ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是                               
不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是
A．氯水B．碘水C．次氯酸溶液D．碘化钾溶液
（4分）（1）将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是_____    __。
（2）为防止氯气污染空气，可用       溶液吸收多余的氯气.
（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①      提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；
假设3：_____________．假设4：                         
②      设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
 
步骤2：
 
步骤3：
 
（6分）右图是试验某常见气体X化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入气体X，则C中干燥的红布条不褪色；若关闭B时，则C处干燥的红色布条褪色。回答下列问题:

（1）气体X为         
（2）D瓶中盛有的溶液可能是          
A 浓H2SO4            B 饱和NaCl溶液
C 水                D 浓NaBr溶液
（3）关闭B时，C处红色布条褪色的原因是（结合必要的化学方程式解释）            
（8分）2009年9月27日，热带风暴“凯萨娜”和“芭玛”造成菲律宾多个省份发生大面积洪灾和山体滑坡，超过500人死亡。洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）用化学反应方程式表示工业上制取漂白粉的原理                        ；
（2）漂白粉的成分是（填化学式）            ；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌作用，化学反应方程式为           。
下列关于F、Cl、Br、I的比较中，不正确的是
A．它们的原子核外电子层数随原子序数的增加而增多
B．被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强
D．它们的单质颜色随原子序数的增加而加深
(6分)实验室常用甲装置制取氯气

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式并标明电子的转移_________________________________
(2)甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前应补充乙、丙两实验装置，你认为应如何连接(用ABCD字母连接) _____________饱和食盐水的作用是__________________

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