题目内容
下列各组中的性质比较,不正确的是( )
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.还原性:F-<Cl-<Br- |
A
解析试题分析:A、因非金属性N>P>Si,则气态氢化物的稳定性NH3>PH3>SiH4,故A错误;B、非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;C、金属性K>Na>Mg,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;D、非金属性F>Cl>Br,则对应离子的还原性F-<Cl-<Br-,故D正确;故选A.
考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
练习册系列答案
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下列叙述正确的是( )
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 |
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 |
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子化热:Y>Z |
B.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
C.气态氢化物的热稳定性:R<W |
D.Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z>Y |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.是中子数不同质子数相同的同种核素 |
B.第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
下列叙述正确的是
A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 |
B.不同元素的原子构成的分子只含极性键 |
C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 |
D.第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。 |
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
B.原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 |
C.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱 |
D.非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是
A.化合物XZW既含离子键也含共价键 |
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z |
C.对应简单离子半径:X>W |
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |