题目内容
【题目】如图a、b、c.d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法正确的是
A.甲中a的电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.电解时向乙中滴入酚酞试剂,c电极附近先变红。
C.当d电极产生2g气体时,b极有32g物质析出。
D.电解少量时间后向乙中加适量盐酸,溶液组成可以恢复到原电解前的状态。
【答案】A
【解析】
试题分析:由图可知,甲中a与电源正极相连,则a为阳极,b为阴极;乙中c为阳极,d为阴极;电极是惰性电极,溶液中的离子放电,依据离子放电顺序写出电极反应进行分析判断,甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,乙中发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,甲池中阳极a电极反应:4OH--4e_=2H2O+O2↑;阴极b电极反应为:2Cu2++4e-=2Cu;乙池中的阳极c电极反应为:4Cl--4e-=2Cl2↑;阴极d电极反应为:4H++4e-=2H2↑;A、甲中a的电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,故A正确;B、乙池中的阳极c电极反应为:4Cl--4e-=2Cl2↑;阴极d电极反应为:4H++4e-=2H2↑;电解时向乙中滴入酚酞试剂,d电极附近变红,故B错误;C、当b极有64g Cu析出时,根据2Cu2++4e-=2Cu可知转移2mol电子,c电极发生4Cl--4e-=2Cl2↑,则生成氯气1mol,质量为71g,故C错误;D、乙中发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复,而不能加盐酸,故D错误。故选A。
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【题目】【加试题】Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1
C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常数K2,
则K、K1、K2,之间的关系是 。
(3)800℃时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为 ;若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此时v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”).