题目内容
下列化学方程式错误的是（ ）
| A、氯气通入冷的消石灰中 2Cl2+Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O |
| B、二氧化氮气体通入氢氧化钠溶液 2NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O |
| C、向硫酸铝溶液中滴入氨水 Al2（SO4）3+6NH3?H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 |
| D、氧化铝溶解于氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O |
考点：化学方程式的书写
专题：化学用语专题
分析：A．氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；
B．方程式左右氧原子不守恒；
C．向硫酸铝溶液中滴入氨水生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；
D．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
B．方程式左右氧原子不守恒；
C．向硫酸铝溶液中滴入氨水生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；
D．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
解：A．氯气通人冷的消石灰[Ca（OH）2]中，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故A正确；
B．二氧化氮气体通入氢氧化钠溶液，发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，故B错误；
C． 向硫酸铝溶液中滴入氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，氨水呈弱碱性，继续滴加氨水，沉淀Al（OH）3不溶解，反应为Al2（SO4）3+6NH3?H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，故C正确；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D正确；
故选B．
B．二氧化氮气体通入氢氧化钠溶液，发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，故B错误；
C． 向硫酸铝溶液中滴入氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，氨水呈弱碱性，继续滴加氨水，沉淀Al（OH）3不溶解，反应为Al2（SO4）3+6NH3?H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，故C正确；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号，题目难度不大．
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在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+ |
| B、强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2- |
| C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- |
| D、由H2O电离出的c（H+）=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- |
下列说法正确的是（ ）
| A、向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 |
| B、常温下，0.005mol?L-1 Ba（OH）2溶液pH为12 |
| C、Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（ ）
| A、H++OH-═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O |
| B、Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
| C、CO32-+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
| D、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
有关化学键和化合物的叙述不正确的是（ ）
| A、盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物 |
| B、Na2O2中含有离子键和非极性共价键 |
| C、完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 |
| D、双原子或多原子的单质分子中均存在化学键 |
在2A+2B?C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5 mol/（L?s） |
| B、v（B）=0.3 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.4 mol/（L?s） |
| D、v（D）=1 mol/（L?s） |
常温下，0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是（ ）
| A、c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（HCO3-）＞c（NH4+） |
| C、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+2c（NH3?H2O）+c（OH-） |